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    控制变量法是化学实验中的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
    分析上表数据，回答下列问题：
    (1)实验1和实验2表明__________ 对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是________（填实验序号）。
    (2)下列数据推断正确的是_________。
    A.t1<70
    B.ml< m2
    C.m6=19. 3
    D.t1>t4
    (3)本实验还可以研究____________对化学反应速率的影响。
    (4)硫酸的物质的量浓度是____mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=_________。
    (1)温度；3和4
    (2) AC
    (3)硫酸的浓度和催化剂（或压强）
    (4)2.4；9.9
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
    分析以下数据，回答下列问题：
    序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
    1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
    2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
    3 50.0 2.0 颗粒 25 70 m3
    4 50.0 2.0 颗粒 35 35 m4
    5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
    6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
    7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
    8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
    9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
    10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
    （1）实验1和实验2表明，
     
    对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是
     
    （填实验序号）．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
    （3）本实验还可以研究
     
    对化学反应速率的影响．
    （4）硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是       （    ）

    A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂

    B.可选择浓度分别为0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

    C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究

    D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/ ℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    15

    200

    m1

    2

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m3

    4

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m4

    5

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t1

    5.0

    6

    50.0

    4.0

    粉末

    25

    t2

    m5

    7

    50.0

    6.0

    粉末

    25

    t3

    14.9

    8

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t4

    19.3

    9

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t5

    m6

    10

    50.0

    12.0

    粉末

    25

    t6

    19.3

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    分析以下数据，回答下列问题：

    （1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。

    （2）下列说法正确的是_______

    A．t1<70        B. m1<m2       C. m6=19.3     D. t1>t4

    （3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。

    （4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L， 实验6生成的硫酸锌的质量m5=________g。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省示范性高中高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：单选题

    控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是       （    ）
    A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
    B.可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
    C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
    D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

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