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    对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为 ( )

    A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：填空题

    肼(N2H6)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是 。

    （3）如右图是一个电化学过程示意图。

    ①铂片上发生的电极反应是 。

    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

    ①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16

    ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是( )

    A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是( )

    A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

    A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

    B．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州遵义航天中学高一上月考一化学卷 （解析版） 题型：选择题

    下列物质的提纯可行的是( )

    A.通过灼热的CuO除去H2中的CO

    B.通过氢氧化钠溶液除去SO2中的CO2

    C.滴加适量氢氧化钡溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3

    D.滴加适量NaCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

    B．该反应的正反应为放热反应

    C．若a＝2，则A为液态或固体

    D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

    溶质

    NaF

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    8.2

    11.6

    下列有关说法不正确的是( )

    A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

    c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

    B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

    D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

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