Question

物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（ ）
A．[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]=0.05mol?L^-1
B．[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]=0.2mol?L^-1
C．[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
D．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

【答案】分析：物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，则c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，
溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
以此解答该题．
解答：解：A、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，
则c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，故A错误；
B、物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故B错误；
C、等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D、溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．