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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 乙酸的结构简式：C2H4O2

    B. NH3的电子式：

    C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－

    D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    【答案】C

    【解析】A.C2H4O2为乙酸的分子式；

    B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；

    C.互为同位素的原子具有相同的质子数；

    D.碳原子半径小于氯原子半径。

    A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；

    B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；

    C. 互为同位素的原子具有相同的质子数，因此离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正确；

    D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ ．

    （2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ ．

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ______________ ．

    （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________。

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

    (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

    (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

    (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

    (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

    根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。

    (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

    A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

    C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

    (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

    a．电流计指针偏转

    b．Cu极有H2产生

    c． H+向负极移动

    d．电流由Zn经导线流向Cu

    ①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

    ②请写出该电池的负极反应式___________。

    ③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。

    ④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关油脂和蛋白质的说法正确的是

    A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

    C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

    ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

    ③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

    ④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

    ⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

    请回答下列问题：

    (1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根据化学原理，可 以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。

    (2)CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _______；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_____________。

    (3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=____；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_____________。

    (4) 反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_______构成的电池比能量最大。

    a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与稀盐酸反应能放出H2的金属是

    A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.铝片与稀盐酸的反应
    B.灼热的炭与CO2的反应
    C.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
    D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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