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    (12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

    乙组： Cu         CuO          CuSO4

    丙组： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

    丁组： Cu            CuSO4

    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

    使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

       过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

    CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

    为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。

    实验测得数据及有关结果如下；

    ①准确称取4.80g无水CuSO4；

    ②实验结束时干燥管D总质

    量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

    （3）装置B的作用是                                    。

    （4）装置C的作用是                                    。

    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

    ① 装置内气体的温度应恢复到室温，

    ② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

    ③                                     。

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

    （共12分）

     I、（1）2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O  （2分）；

    形成了原电池  （1分），    加热蒸发、冷却结晶 （2分，各1分）

    （2）甲（1分）

    Ⅱ、（3）吸收SO3，放出等物质的量的SO2  （2分，仅答出吸收SO3给1分）

    （4）吸收干燥SO2 和O2（1分）

    （5）读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平（1分，意思相近给分）

          （6）3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑  （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

    B

    C

     

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

     

     

     

    M

    N

     

     

     

     

     

     

     

     

    Fe

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试依据信息回答下列问题：

    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)    。

    （2）Fe元素位于周期表的    区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　 　(填化学式)。

    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：
    (1)写出下列物质的化学式：B           ；   C          ； D               ；
    K                ；G                ；J                    。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    ①H+E(溶液)→M                            。
    ②I溶于G                                   。
    (3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式：B           ；   C           ； D                ；

    K                 ；G                 ；J                     。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①H+E(溶液)→M                             。

    ②I溶于G                                   。

    (3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             

                                                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    A

     

     

    B

    C

     

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    K

     

     

     

    M

    N

     

     

     

     

     

     

     

     

    Fe

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试依据信息回答下列问题：

    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)     。

    （2）Fe元素位于周期表的    区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　 　(填化学式)。

    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

     

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