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    化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
    Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4+SO2↑+2H2O）
    气体的成分（化学式） 气体的物质的量（mol）
    ①
    ②
    ③
    （1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为
    18.2mol/L
    18.2mol/L
    ．
    分析：（1）用极限假设法和十字交叉法来解决气体的组成问题；
    （2）根据氢气和二氧化硫的量来确定消耗的硫酸的量，据C=
    n
    V
    进行计算．
    解答：解：充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量=
    19.6g
    0.5mol
    =39.2g/mol，SO2的摩尔质量是32g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，39.2g/mol介于二者之间，所以气体不是纯净物，应该是SO2和H2的混合物，锌先和浓硫酸反应生成SO2，当硫酸浓度减少，成为稀硫酸，则发生置换反应，生成H2． 
    可以用十字交叉法来计算：
    气体  摩尔质量       差值
    H2：2-----------24.8
    平均：39.2
    SO2：64-----------37.2
    所以n（H2）：n（SO2）=
    24.8
    37.2
    =2：3
    即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol，故答案为：
    气体的成分（化学式） 气体的物质的量（mol）
    ① SO2 0.3
    ② H2 0.2
    ③
    （2）Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C=
    n
    V
    =
    0.8mol
    0.044L
    =18.2mol/L，
    故答案为：18.2 mol/L．
    点评：本题主要考查学生硫酸的化学性质，注意十字交叉法、极限假设法在解题中的应用，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
     
    的性质．
    Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
    实验现象：
    ①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
    ②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）B中U形管内发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是
     
    ；
    （4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了
     
    ，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要
     
    （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
    Zn+2H2SO4（浓）数学公式ZnSO4+SO2↑+2H2O）
    气体的成分（化学式）气体的物质的量（mol）
    ①
    ②
    ③
    （1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
    Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4+SO2↑+2H2O）
    气体的成分（化学式） 气体的物质的量（mol）
    ①
    ②
    ③
    （1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省株洲市醴陵四中高一（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
    Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O）
    气体的成分（化学式）气体的物质的量（mol）
    ①
    ②
    ③
    （1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为______．

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