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    下列有关物质用途的说法，错误的是(　　)
    A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
    C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
    C
    制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
    		可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    B
    		H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
    		H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
    C
    		Al有还原性
    		利用铝热反应冶炼金属Mn
    D
    		将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色
    		铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)
    M＋NQQ溶液M＋N
    A．H2B．NaC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。
    请回答下列问题：
    (1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
    ___________________________。
    (2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
    (3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。
    (4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是  （    ）
    ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
    ②向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
    ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰
    ④物质得电子的反应是氧化反应
    ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
    ⑥过氧化钠与水反应放出大量热
    A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是(　　)
    A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
    B．将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
    C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu　
    D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
    B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

    （1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______             __________
    （2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
    （3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。
    a．A可能是一种耐火材料；
    b．B的溶液一定呈碱性；
    c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 
    若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
    Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
    请回答下列问题：
    （1）甲受热分解的化学方程式为                   。
    （2）丙的电子式为           。
    （3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
    A．KCl           B．KOH               C．Na2S              D．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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