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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
    B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
    C．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

    分析 A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便；
    B．根据电解熔融氧化铝：2 Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4 Al+3 O2↑；粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，根据氧化还原反应的规律分析，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜；煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯进行分析；
    C．汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少；
    D．纳米技术纳米技是用单个原子、分子制造物质的科学技术，纳米科学技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术．

    解答 解：A．分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故A正确；
    B．电解熔融氧化铝：2 Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4 Al+3 O2↑是化学变化；粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO是化学变化；生物炼铜是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，是化学变化，煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯，根据其沸点不同将其分离是物理过程，无新物质生成，是物理变化，故B错误；
    C．汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故C正确；
    D．纳米技术是用单个原子、分子制造物质的科学技术，纳米科学技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术，纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质成分、物质性质及制取的实验方法、实验原理等知识点，关于汽油标准、纳米技术是现代科学技术的前沿，希望同学们多注意科学前沿的有关知识，并在生活中加以运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
    D．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应可用离子反应方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
    C．NaHCO3与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图

    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
    下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：
    B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
    C．形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量
    D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某小组同学在实验室里对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
    （1）甲同学首先进行了如下实验：
    编号操作现象
    Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液无明显变化，
    加入氯水后溶液变成血红色．
    Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血红色无明显变化
    实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
    操作及现象如下：
    编号操作现象
    Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
    0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液    		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：溶液变成黄色，推测生成了I2．
    （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
    请补全下表中的实验方案：
    编号操作预期现象及结论
    Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
    FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，
    试管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
    试管②中滴加滴加铁氰化钾溶液．    		预期现象①溶液变蓝
    （或溶液分层，下层溶液为紫红色），②出现特征蓝色沉淀．
    结论Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+．
    （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为AlCl3•2FeSO4．
    （2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．
    E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
    （4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O2．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”为单体，通过加聚反应得到．某科研小组拟用丙酮为主要原料通过以下途径合成PMMA：

    已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）C中含氧官能团的名称是羧基，步骤①的反应类型是加成反应．
    （2）B的结构简式．
    （3）C→MMA的化学方程式．
    （4）下列四个化合物中，与化合物MMA含有的官能团相同，且互为同分异构体是AD．

    A．
    B．
    C．
    D．CH3COOCH=CH-CH3
    （5）设计从“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．
    甲乙丙丁戊
    主要化合价+1、-1+4、-4
    性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物
    （1）基态乙原子，最外层有2个未成对电子，电子云形状有2种．
    （2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示），试解释原因Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大．
    （3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是sp2、sp3．
    （5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为12，晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．

    （1）仪器b的名称：分液漏斗．
    （2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．
    实验编号实验目的t℃催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ做实验参照25
    3滴FeCl3溶液
    10ml 2%H2O2
    甲组实验Ⅱ探究浓度对速率的影响25
    10ml 5%H2O2
    （3）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；
    ③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；支持这一方案的理由是制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢．

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