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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
    B、标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
    D、20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．该反应中碘酸钾中碘元素被氧化成碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；
    B．标况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有0.5mol氧原子；
    C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
    D．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10g电子．
    解答： 解：A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3mol I2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；
    B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
    C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
    D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确重水中含有10g电子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A、NaOH
    B、AgNO3
    C、KI
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 则下列说法正确的是（　　）
    A、电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    C、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    D、电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于离子方程式评价合理的是（　　）
    选项              化学反应及其离子方程式 评价
    1 醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正确
    2 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    3 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正确
    4 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比为1：3
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③
    B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    C、相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者
    D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    B、简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
    C、工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
    D、F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中A是一种活泼的金属，B是无色液态化合物，其分子含10个电子，在常温下F、H都是无色气体．（生成的水没有列出）
    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为
     
    ．
    （2）H的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （II）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，
     
    区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
     
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
     
    ．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （4）图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，有O2和O3两种气体．
    （1）若二者体积相同，则分子数之比为
     
    ；密度之比为
     
    ；所含氧原子数目之比为
     
    ．
    （2）若二者所含氧原子数目相同时，则它们的体积之比为
     
    ．

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