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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)

    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    【答案】A

    【解析】

    A项，燃料燃烧是放热反应，即反应物的能量应大于生成物的能量，故选A项；

    B项，酶催化需要控制在一定温度范围内，温度过高酶会失去活性，所以反应速率随温度变化先增大后减小，故不选B项；

    C项，弱电解质溶于水，开始电离的速率快，随着反应进行电力速率减慢，电离出的离子重新结合为弱电解质分子，最终电离和结合速率相等，达到平衡，故不选C项；

    D项，强碱滴定强酸，酸碱反应的终点存在pH突变，故不选D项。

    综上所述，本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)泄漏会导致人体中毒，用于检测的传感器的工作原理如图所示：

    ①写出电极Ⅰ上发生的反应式：__________

    ②工作一段时间后溶液中的浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (2)用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：，通过控制条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其原理如图所示：

    过程Ⅰ的反应为：

    过程Ⅱ反应的热化学方程式(用含有和的代数式表示)__________。

    (3)在温度，容积为的绝热容器中，充入，发生反应：，容器中的相关量随时间变化如图所示。

    ①反应到时，的转化率是__________。

    ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是________。

    a. b. c. d.

    ③内容器中的反应速率增大，而后容器中的反应速率减小了，原因是_______。

    ④此容器中反应达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数=__________。

    (4)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为：。(已知25℃时：的电离常数，)请结合所学理论通过计算说明的原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。

    （1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。

    （2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。

    （3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。

    （4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

    请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HClFeOCl+2H2O的反应

    B.当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管

    C.电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动

    D.若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

    （2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

    ___________________________________

    （3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

    （1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________。

    （2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____

    （3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。

    （4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。

    （5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)

    （6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）

    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。

    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。

    步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。

    请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)

    A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

    B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )

    A.反应③最多能产生0.05molO2

    B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C.①、②、③都属于氧化还原反应

    D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（ ）

    A.若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降

    B.若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体

    C.若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡

    D.若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

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