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    实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）                    （    ）

    A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

    B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

    C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

    C 


    解析:

    4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，反应中浓盐酸除表现还原性外，也表现酸性，二者的物质的量之比为1︰1。浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，随反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，浓盐酸反应不完全，故A、B错；若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48

    L，故D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示装置常用于实验室制取某些气体。现实验室有下列药品：

    ①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。

    请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。

    （1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。

    可以制取的气体（填化学式）

    所需药品的编号

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。

    （3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    ①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；

    ②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：江苏期末题 题型：填空题

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。写出用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气的化学方程式                                                 该方法和实验室制备下列那种气体的装置相同?
                           (填序号)
    ①用锌和稀硫酸制氢气 ②用二氧化锰和浓盐酸制氯气 ③用氯化铵和氢氧化钙制氨气
    （4）实验操作及实验现象：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。
    （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是
                                                                   。
    （6）得出结论：根据数据处理结果判断该实验中发生的化学方程式为                                               。
    （7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是                                          。

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