Question

某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．
（1）正极是

铜极

（填“铜极”或“铁极”），现象是：

有气泡产生

，电极反应是：

2H⁺+2e^-=H₂↑、

，发生

还原

反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）电流从

铜极

经导线流到

铁极

（填“铜极”或“铁极”）．
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有

0.4

mol电子发生转移，溶解的铁质量为

11.2

 g．

Answer 1

分析：（1）根据电极材料的活泼性判断正负极；根据生成物判断；根据现象写电极反应式；根据得失电子判断反应类型；
（2）根据电子的流向判断电流的流向；
（3）根据氢气与电子转移的关系式计算；根据氢气与铁的关系式计算；

解答：解：（1）铁的活泼性大于铜，所以铜是正极；正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡生成，发生还原反应．
故答案为：铜极；有气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（2）
电子的流向是从负极沿导线到正极，电流的方向与电子的流向相反，故答案为：铜极；铁极；
（3）Fe+H₂SO₄ =F eSO₄ +H₂↑  转移电子
         56g          22.4L      2mol
         11.2g         4.48L     0.4mol
故答案为：0.4；11.2；

点评：本题考查了原电池的工作原理，原电池的工作原理为