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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,画出装置图并回答        (1)画出装置图。
(2)从理论上讲,预期看到的现象是             
(3)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出。试解释:        。
(4)此电池的负极是      ,正极的电极反应式是                      
(5)该电池工作一段时间,将两个电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子
(1)图略
(2)铜片上有大量气泡,锌片上无气泡,锌片不断溶解  
(3)锌片不纯,与所含杂质可以形成许多微型原电池  
(4)锌 ;   2H++2e-àH2↑  
(5)0.1
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如右),
则下列说法正确的是
   
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是
A.锌片是正极B.电流方向从锌片流向铜片
C.氢气在锌片上产生D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-==Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-==Zn2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是
A.C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)
B.HCl + NaOH = NaCl + H2O
C.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

3分)将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池,该原电池的负极为___________其电极反应式为  __________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是(   )
A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是
A.锌为负极,锌发生氧化反应
B.铜为正极,但铜不发生反应
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极

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