Question

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（0H）₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（　　）

• A、1：60
• B、3：1
• C、100：1
• D、1：100

Answer 1

分析：常温下，pH=9的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，pH=3的盐酸，c（H⁺）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．

解答：解：常温下，pH=3的盐酸，c（H⁺）=0.001mol/L，pH=9的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，两溶液混合后溶液的pH=7，则两溶液中一定满足：n（H⁺）=n（OH^-），设盐酸体积为xL，氢氧化钡溶液体积为yL，0.001mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，解得：x：Y=1：100，
即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为1：100，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．