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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
    下列有关说法中错误的是(　　)
    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
    B
    ,转移电子的物质的量应为(4 mol＋2 mol)/2＝3 mol。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式                 。
    （2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。
    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。
    （4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
    （5）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol Cr2O72－
    反应所需PbO2的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
    (2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）
    A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑ ；
    ②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
    ⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
    ⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是       g 。
    ⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是      g ，其中有     g H2SO4作为氧化剂被还原。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
    （1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
    （2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    ___________________________________________________________________________。
    (3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3      SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
    SnCl2   FeSO4 (填＞，﹤或 = )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是         。
    (2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                      。
    (3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
    向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是
    A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P="3" P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
    A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
    B．P2O5是P被还原后所得的产物
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6
    D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

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