Question

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的化学式是Na₂O₂
（3）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质钝化，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式：产生白烟，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别是N、O、Na、Mg，故答案为：N；O；Na；Mg；
（2）D为Mg，处于周期表中第三周期ⅡA族，乙是Na₂O₂，故答案为：第三周期ⅡA族；Na₂O₂；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（4）E的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，发生反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）A元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，常温下，Al在浓硝酸中发生钝化现象，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO与水，反应离子方程式为：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：钝化；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）A元素的氢化物为NH₃、最高价氧化物对应水化物为HNO₃，二者反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，反应的现象为：产生白烟，故答案为：产生白烟；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，元素的推断是答题的关键，注意对元素化合物知识的掌握．