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    (1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______       ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
    (2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______      ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
    （1）①锌粒与盐酸反应     ②V1=V2
    （2）①锌粒与醋酸反应    ②V1﹤V2
    （1）①盐酸是强酸，而醋酸是燃烧，再浓度相等的条件下，盐酸的反应速率快。
    ②由于两种酸的物质的量是相同的，因此生成的氢气是相同的。
    (2)由于是醋酸是弱酸，所以在氢离子浓度相等的条件下，醋酸的浓度大，因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大，因此生成的氢气多。
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    A．①②B．②④C．③④D．①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，书写正确的是  (    )
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    C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当CH3COOH  H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（  ）
    A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：
    A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
    B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
    C．H2O的电离程度随温度升高而增大
    D．c(H3O +)> c(SO42—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
    A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
    B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
    D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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