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    某学生用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要
    500mL容量瓶、量筒
    500mL容量瓶、量筒
    ．
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）
    Ⅰ
    Ⅰ
    ，该错误操作会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化
    观察锥形瓶中溶液颜色的变化
    ：判断滴定终点的现象是
    溶液红色褪去，且30秒内不变色
    溶液红色褪去，且30秒内不变色
    ．
    ③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.20 20.38
    第二次 20.00 4.00 24.20
    第三次 20.00 2.38 22.60
    则烧碱样品的纯度为
    80.8%
    80.8%
    %．
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （2）①盛标准液的酸式滴定管必须润洗，否则量取的溶液浓度偏低；
    ②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；根据待测液中加入酚酞，溶液为红色，中和反应结束，溶液颜色消失进行判断；
    ③滴定前仰视，导致读数偏大；滴定后俯视会导致读数偏小；
    （3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．
    解答：解：（1）用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液，配制过程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要量筒和500mL容量瓶，
    故答案为：500mL容量瓶、量筒；
    （2）①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，然后必须对酸式滴定管用标准液进行润洗，否则会导致标准液浓度减小，得到时消耗的标准液体积增大，测定结果偏大，
    故答案为：Ⅰ； 偏大；
    ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中滴入酚酞后，溶液为红色，随着反应进行，当氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的颜色会消失，所以达到终点现象为：溶液红色褪去，且30秒内不变色，
    故答案为：观察锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液红色褪去，且30秒内不变色；
    ③步骤II中仰视读数，会导致滴定管的读数偏大；步骤Ⅳ中俯视读数，会导致滴定管读数偏小，最终导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低，
    故答案为：偏小；
    （3）三次消耗盐酸体积分别为：20.38mL-0.20mL=20.18mL、24.20mL-4.00mL=20.20mL、22.6mL-2.38mL=20.22mL，三次滴定数据都是有效的，三次消耗盐酸的平均体积为：
    20.18mL+20.20mL+20.22mL
    3
    =20.20mL，
    根据关系式NaOH～HCl可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1000mol?L-1×0.022mL=0.00202mol，
    所以20.00mL待测溶液含有：m（烧碱）═n?M═0.00202mol×40g/mol=0.808g，
    所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×
    500mL
    20mL
    =2.02g，
    烧碱的纯度ω（烧碱）=
    2.02g
    2.5g
    ×100%=80.8%，
    故答案为：80.8%．
    点评：本题考查中和滴定及配制一定物质的量浓度的溶液仪器选择，注意在酸碱中和滴定时，左手控制活塞或玻璃小球、右手摇动锥形瓶、眼睛注视锥形瓶中颜色变化，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

        A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

        B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

        C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

        D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

        E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

        F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：

       （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

       （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

       （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

       （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

        A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

        B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

        C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

        D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

        E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

        F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：

       （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

       （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

       （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

       （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：实验题

    某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  
    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省宿迁市高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

    （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                       ；

    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市高二期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

        A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

        B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

        C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

        D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

        E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

        F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：

       （1）正确的操作顺序是：B、                     、F（填序号）；

       （2）上述B步骤操作的目的是                                        ；

       （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

    是                               （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                           ；

       （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为               mL。

    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为         。

     

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