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    已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
    （1）有多少克锌参加反应
    （2）该稀硫酸的物质的量浓度
    （3）参加反应的锌失去电子的物质的量．
    n（H2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    （1）由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，n（Zn）=0.2mol，其质量为0.2mol×65g/mol=13g，
    答：有13克锌参加反应；
    （2）n（H2SO4）=n（H2）=0.2mol，则c（H2SO4）=
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，
    答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L；
    （3）Zn元素的化合价由0升高为+2价，则失去电子为0.2mol×（2-0）=0.4mol，
    答：参加反应的锌失去电子的物质的量为0.4mol．
    练习册系列答案
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    下列化学方程式书写不正确的是（　　）
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    C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式．
    （1）将氯气通入Ca（OH）2溶液中______．
    （2）将氨水滴入Al2（SO4）3溶液中．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A+B═C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（　　）
    A．9gB．10gC．11gD．12g

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