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    （2011?济南一模）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）
    分析：根据电解原理：阴极的放电离子：氢离子，阳极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理和离子物质的量，结合电子守恒计算判断放电的离子，来判断电解过程．
    解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
    由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，电极反应为：
    阳极：2Cl--2e-=Cl2↑      2Cl--2e-=Cl2↑         4OH--4e-=2H2O+O2↑
          2   2              1    1 
    阴极：2H++2e-=H2↑       2H++2e-=H2↑          2H++2e-=H2↑
          2    2             1   1
    则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
    即2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7；
    A、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气，故A正确；
    B、阴极电极过程产物分析，开始蓝色使石蕊变红色，随氢离子放电减小，溶液变为紫色，电解过程中生成的NaOH为碱性，pH大于7石蕊试液颜色又变为蓝色，故B正确；
    C、电解过程中，Na+和SO42-的物质的量不变，但电极过程中溶剂水减少，所以物质的量浓度增大，故C错误；
    D、第一阶段电解的是氯化氢，的及过程中阴、阳两极产生的气体氢气和氯气，依据电子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反应得到HCl，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质溶液的混合电解，溶液中离子放电顺序，电子守恒是解题关键，题目难度中等．
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    （2011?济南一模）已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）

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    （2011?济南一模）（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号）．
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    （2）下列说法中，符合安全要求的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
    ②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
    ④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验．

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    （2011?济南一模）2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”．联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（　　）

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    （2011?济南一模）下列实验操作中，可以达到预定目的是（　　）

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