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    【题目】下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

    A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

    C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A错误； B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；C．CH4、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D错误。

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    A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮

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    【题目】辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________（任写一点）。

    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：___________。

    （4）调节浸出液pH=4的作用是______________。

    （5）本工艺中可循环使用的物质是_____________（写化学式）。

    （6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_________________。

    （7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______。

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    【题目】将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

    A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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    【题目】实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气，求：
    （1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
    （2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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    【题目】下列对生物大分子结构和功能的描述中，正确的是

    A. 肽链盘曲、折叠形成一定的空间结构与肽键相关

    B. 调节机体生命活动的化学信息物质是蛋白质

    C. RNA分子中与磷酸相连接的核糖、含氮碱基

    D. 核酸对生物的遗传、变异和蛋白质合成有重要作用

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    【题目】把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为

    A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2

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    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．

    写出各段的离子反应方程式

    oa段_____________________________________；

    ab段_____________________________________；

    bc段_____________________________________；

    cd段_____________________________________；

    de段_____________________________________；

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    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T1时，0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

    C. 保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

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