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将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是

A.45mL B.50mL C.40mL D.无法确定

C

解析试题分析:根据题意知,HNO3的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol,生成NO的物质的量为0.01mol,所以与一定量Fe和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol,再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为NaNO3,所以需要NaOH的物质的量为:n(NaOH)=n(NO3-)=0.04mol,则所加NaOH溶液的体积最少是0.04L,即40ml,选C。
考点:考查守恒法计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是(         )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1;
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH;
D.残留固体中只有Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应;往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,过滤后,在滤液中加入过量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀,则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

A.c > b > d > a B.b > a > d > c C.a > b > c > d D.d > c > b > a

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学实验事实及其结论都正确的是(   )

选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行
C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列现象或事实可用同一原理解释的是
A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B.明矾和液氯都可用于处理生活用水
C.漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
D.常温下,铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A.0.005 mol
B.0.010 mol
C.0.020 mol
D.0.030 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能用金属活动性解释的是

A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧ C.②④⑥⑦ D.③⑥ 

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