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【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体.某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯.
已知:

(1)写出A→B反应所需的试剂及条件:
(2)D的结构简式为
(3)E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物,写出该反应的化学方程式
(4)乙酰基扁桃酰氯中有种不同化学环境的氢原子.
(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线,无机试剂任选 . (合成路线常用表示方法为:A B… 目标产)

【答案】
(1)氢氧化钠水溶液、加热
(2)
(3)n +nH2O
(4)5
(5)
【解析】解:根据题中各物质转化关系,结合题中信息可知,甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为 ,A发生碱性水解得B为 ,B发生氧化反应得C为 ,C发生信息中的反应得D为 ,D酸性水解得E为 ,根据F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,F和E发生取代反应生成G为 ,G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯,(1)根据上面的分析可知,A→B反应所需的试剂及条件为氢氧化钠水溶液、加热,所以答案是:氢氧化钠水溶液、加热;(2)根据上面的分析可知,D的结构简式 为 ,所以答案是: ;(3)E为 ,E发生缩聚反应生成高分子聚合物,反应方程式为n +nH2O,所以答案是:n +nH2O;(4)根据乙酰基扁桃酰氯的结构简式可知,有5种不同化学环境的氢原子, 所以答案是:5;(5)以乙醇为原料制备F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl,反应的合成路线为 ,所以答案是:

练习册系列答案
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【题目】已知,I2(aq)+I(aq)I3(aq).某I2、KI溶液中,c(I3)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是(

A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)△H>0
B.状态A的c (I2)比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点

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【题目】以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,有关合成路线图如下:

请完成下列各题:
(1)写出物质的结构简式:A , C
(2)写出反应的化学方程式:
反应①:
反应③:
反应⑦:

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【题目】2005年美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂,在常温常压下合成氨,反应可表示为N2+3H2 2NH3△H<0,有关说法正确的是(
A.该反应△H<0,△S<0,在任何条件下均可自发进行
B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景
C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.使用此新型催化剂能让该反应进行完全

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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,有漂白性,能与水、酸性氧化物和酸反应.
(1)将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中,用电火花引燃,使其完全反应.反应后Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是 . (保留三位小数)
(2)将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应(假设能产生的气体全部放出,下同)生成的气体在标准状况下为L.

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【题目】5分)短周期元素XYZW核电荷数依次增大,XZ同主族,ZW同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

1W在周期表中的位置是

2XY 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为

3XYZ三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为

4ZW两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为

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【题目】电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛.

(1)通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀,则下列说法正确的是(填序号)
A.甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B.乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C.乙图中铁闸门上发生:Fe﹣2e=Fe2+
(2)NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg﹣NaClO燃料电池中,电池的结构示意图如图2.则镁为(填“X”或“Y”)电极,正极上发生的电极反应为:
(3)Cu2O是种半导体材料,基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3:
①石墨应与电源的(填“正极”或“负极”)相连;
②当有0.1molCu2O生成时,转移电子的物质的量为
③写出阴极的电极反应式:

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【题目】天然气的主要成分是甲烷,还含有硫化氢、氰化氢等气体。你认为天然气是(

A. 一种纯净物

B. 全部由无机化合物组成的混合物

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D. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物

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【题目】下列属于空气污染指数需要监测污染物是

A. 氮气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 可吸入颗粒物

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