Question

已知反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图象．下列说法正确的是（　　）

• A、图中的a、b、c、d都是平衡点
• B、起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
• C、c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
• D、在3MPa和1MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q（A）＞Q（B）

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．a点和b点不是平衡点；c点和d点是平衡点；
B．根据参加反应的Z的量计算参加反应的Y的物质的量，再加上平衡的物质的量就是其起始物质的量；
C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，正反应是放热反应．

解答： 解：A．a点和b点未达平衡，不是平衡点；c点和d点都是平衡状态，是平衡点，故A错误；
B．该反应中生成的Z的物质的量为0.6mol，则参加反应的Y的物质的量为

3

2

×0.6mol=0.9mol，平衡时Y的物质的量是0.4mol，所以反应初始Y的物质的量是0.9+0.4=1.3mol，故B正确；
C．c点和d点都是处于平衡状态，所以正逆反应速率相等，故C错误；
D．平衡状态由A变到B时，P（A）＜P（B），增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量：Q（A）＜Q（B），故D错误，
故选B．

点评：本题考查图象分析题，明确曲线变化趋势及拐点的含义是解本题关键，注意温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．