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    1．现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种．两两之间相互反应的现象（沉淀↓、气体↑）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（　　）
    XYZW
    Y↑-↓无明显现象
    Z↓↓-无明显现象
    A．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
    C．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

    分析 由表可知，X与Y反应有气体生成，二者分别为盐酸、碳酸钠中的一种，Z与X、Y反应均产生沉淀，则Z为硝酸银，可推知W为硝酸钡，据此分析．

    解答 解：X与Y反应有气体生成，二者分别为HCl、Na2CO3中的一种，Z与X、Y反应均产生沉淀，则Z为AgNO3，可推知W为Ba（NO3）2，而W与Y混合没有明显现象，则Y为HCl、X为Na2CO3，
    故选C．

    点评 以物质推断形式考查元素单质及化合物的性质，难度中等，利用两两反应的现象不同进行推断，掌握物质之间的反应及现象是推断的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）．
    ①写出制备阿司匹林的化学方程式．
    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：

    加热回流的装置如图所示：
    ②使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．
    ③冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品（含甲苯）进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    A．称取0.300g样品．
    B．将样品与25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    C．在三颈烧瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均匀．
    D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    E．从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL．
    （已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
    ①C步骤所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰．
    ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
    ③该产品的纯度为0.84．（请保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象与结论不一致的是
    实验操作（或设计）实验现象结论
    A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HA
    B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极
    C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：
    粉状大理石＞块状大理石
    D向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
    B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
    C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
    D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．32g S2-中电子数目为2NA
    B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
    D．78g Na2O2中阴离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为4X?Y
    B．t2时，正反应速率等于逆反应速率
    C．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡
    D．当t1=2时，用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．淀粉C．蛋白质D．麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键
    D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键

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