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    生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

     

    反应前

    反应后

    烧杯及其中物质的质量

    97.0g

    96.8g

    请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

    （1）反应放出的氢气是多少？

    （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

    （3）反应后所得溶液的质量是多少？

     

    【答案】

    （1）反应中生成氢气，所以减少的质量就是生成的氢气质量

    所以氢气是97.0g－96.8g＝0.2g     

    （2）              Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

                       56g               2g     

                       x                0.2g

    所以x＝5.6g

    因此生铁样品中铁的质量分数是

    （3）根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量是5.6g＋65.0g－0.2g＝70.4g

    【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

     

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