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    工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
    A．它是第五周期元素
    B．原子核内一定有82个中子
    C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
    D．Ce2+离子中有55个质子
    C

    试题分析：A、Ce是58号元素，位于第六周期，错误；B、铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；C、铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，正确；D、Ce3+离子中有58个质子，错误。 
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    X
    		原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2
    T
    		与Z同周期，元素最高价是+7价
    W
    		原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
     
    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
    为______________。
    (2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
    A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D. T的电负性比Z大
    (3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
    (4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为            ；其中元素X的杂化类型是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：
    （1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为           
    （2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)            
    （3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．Y的最髙化合价为+6
    B．离子半径：W>Q>Y>X
    C．氢化物的沸点：Y>Q
    D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		A是周期表中原子半径最小的元素
    B
    		B元素的原子价电子排布为ns11np14
    C
    		M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    D
    		D是第三周期中第一电离能最小的元素
    E
    		E是地壳中含量最多的金属元素
    F
    		有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
     
    （1）F位于元素周期表中位置             ，其基态原子核外价电子排布式为          ；
    （2）B的电负性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中键与键与个数之比为             ；
    （3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
    （4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是
    A．M、N可能为金属
    B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N
    C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应
    D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．金属元素不可能形成含氧酸根离子
    B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4
    C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
    D．形成化合物种类最多的元素在IVA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
    元素代号
    		相关信息
    X
    		它的一种核素的原子核内没有中子
    Y
    		能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z
    		基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W
    		与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T
    		主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色
     
    请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
    (1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

    T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
    (2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ，在这五种元素中电负性最大的是                            。
    (3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                 。
    (4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                   。
    (5)已知在25℃、101 kPa下：
    XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
    X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
    则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（   ）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    C．离子半径：C＞D＞E
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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