Question

（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是　　　　　　。

①基态X的原子结构示意图:○+16

②基态Y的价电子排布式:3s23p5

③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶

（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　,离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　,原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）③>①>②>④

（2）A>B>D>C　D>C>A>B　B>A>C>D

【解析】

试题分析：（1）①X是S原子，②Y是Cl原子，③Z2-是S2-，④W是C原子，根据半径的比较规律，所以半径的大小顺序是③>①>②>④

（2）根据“阴上阳下”的原则，C、D在上一周期，A、B在下一周期；D所带负电荷多，说明D在C的左侧，B带的正电荷多，说明B在A的右侧，A、B、C、D的相对位置如图：

			D	C
A	B

 

 

 

所以原子半径的大小关系是A>B>D>C；离子的电子层结构相同，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径的顺序是D>C>A>B；原子序数的大小顺序是B>A>C>D。

考点：考查元素原子的判断，结构与位置的关系应用，半径的比较