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    下列离子方程式书写正确的是

    A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

    C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓

    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析： A. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，错误；B. 2OH-+Cu2++Ba2+ +SO42－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，错误；C. 3NH3·H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3 NH4+，错误；D.正确

    考点： 化学方程式和离子方程式的书写

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ；

    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；

    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）；

    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液

    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略)

     

    图7 图8 图9

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是 。

    （2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

    a. 降低乙酸乙酯的溶解度

    b. 除去实验中挥发出来的硫酸

    c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    （3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。

    （4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是 。

    （5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能将化学能转化为热能的是

    A．光合作用 B．水力发电 C．燃煤取暖 D．燃料电池

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

    B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

    D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

    G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

     

    物 质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    硝酸铜溶液（硝酸银）

    铜粉

    结晶

    B

    NaCl溶液（CuCl2）

    NaOH溶液

    萃取

    C

    乙醇（水）

    ——

    分液

    D

    镁粉（铝粉）

    NaOH溶液

    过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    (1)合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

    回答下列问题：

    步骤3中加氨水后的离子方程式 。

    (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是 。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 。

    ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）

    ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。

    (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝ (选填1、2、3、4、5)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

    B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

    B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

     

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