[题目]I.某有机物的结构简式如下图所示试回答:(1)该有机物的分子式 .苯环上一氯代物有种. (2)含有官能团的名称 (3)1mol该有机物分别与足量的H2.溴水反应需消耗H2 mol.Br2 mol(4)该有机物与金属钠反应的化学方程式为 (5)该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答：

（1）该有机物的分子式，苯环上一氯代物有种。

（2）含有官能团的名称

（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2 mol

（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为

（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为。

【答案】

（1）C12H18O3 ；2 ；

（2）碳碳双键；羧基；羟基；

（3）6、3 ；

（4）；

（5）。

【解析】

试题分析：（1）根据物质的结构简式可知该有机物的分子式是C12H18O3，在连有3个甲基的苯环上一氯代物有2种；（2）根据物质的分子结构可知，该物质含有官能团的名称是碳碳双键；羧基；羟基；（3）该物质的分子中含有的苯环可以与3molH2发生加成反应，与三个碳碳双键可以发生加成反应，消耗3molH2，故1mol该有机物分别与足量的H2需消耗H26mol，单质溴与3个碳碳双键发生加成反应，苯环与不能溴水反应，所以共需消耗Br23mol；（4）醇羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，则该有机物与金属钠反应的化学方程式为；（5）该有机物在Cu催化下醇羟基可以被氧化变为醛基，发生氧化反应的化学方程式为。

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【题目】以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。

（2）滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有 (填离子符号)。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。

②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 (填“高”或“低”)，简述原因。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝。

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【题目】I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是。

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g） + 2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度= mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）= mol/（ L.min）。

（3）x= 。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。（化为最简整数比）

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【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

（1）部分化学键的键能如下表所示：

根据反应I的能量变化，计算x= ____。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。

（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

③6 min时，改变的外界条件为_____________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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