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    (13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                 。
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                          。
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                    性质。
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                          
    (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                    。
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。

       实验操作
    		   现 象
    		   有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品，     
    		                
    澄清石灰水变浑浊
    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
    实验二：取少量固体样品，
    加水配成溶液，滴加适量的         溶液
    		 
    有白色沉淀产生
    		 
                                    
    (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

    (1)①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    ②澄清石灰水变浑浊 
    ③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。
    ④在A、B装置之间增加气体干燥装置
    (2)①Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢
    元素的酸或碱(1分)
    ②  

       实验操作
    		 现 象
    		   有关的化学方程式
    滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水
    		有气泡产生
    		 
       氯化钙或
    氯化钡等
    		 
    		  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
        (3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    156          160   32
    7.8g          y    x
    X=1.6g
    Y=8g
    氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
    8g/40g×100%=20％
    答：略。

    解析试题分析：(1)①实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，其反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    ②装置C中的澄清石灰水就是检验CO2是否反应完全，如果CO2没有反应完全，则C中的澄清石灰水变浑浊③D装置长进短处是向上排空气的方法，因为氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集气体，氧气能使带火星的木条复燃，是因为氧气具有助燃性。④因为制出的CO2带有水，所以要在A、B之间加一个干燥装置
    (2)①因为反应物是Na2O2和CO2，因此在产物中不可能有H元素出现，而酸或碱中都含有H元素，所以X不可能是酸或碱。②根据反应方程式可知，是盐酸与碳酸钠反应，盐酸与碳酸钠反应的现象是产生气泡。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠与钙盐或钡盐反应会产生白色沉淀。
    (3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    156           160   32
    7.8g           y     x
    X=1.6g
    Y=8g
    氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
    8g/40g×100%=20％
    答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
    考点：Na2O2的性质、Na2CO3的性质，溶液质量分数的计算
    点评：这是一道综合性强的实验习题，既有实验装置的分析，又有物质性质的检验，还有溶液质量分数的计算，要想能准确解答这类习题，首先要会分析各仪器的作用，然后掌握各种物质的性质。

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    （3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为                                                        ，最多可消耗铁的物质的量为         mol。

     

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    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                  。

    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                           。

    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                     性质。

       ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                          

     (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                     。

    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。

        实验操作

        现  象

        有关的化学方程式

    实验一：取少量固体样品，     

     

                    

    澄清石灰水变浑浊

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    实验二：取少量固体样品，

    加水配成溶液，滴加适量的          溶液

     

    有白色沉淀产生

     

     

                                     

    (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

     

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    (13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                                          

    (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________          ______。

    （3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为                                                         ，最多可消耗铁的物质的量为          mol。

     

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