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如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中, 下列叙述中错误的是

A.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用

B.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),D中盛C6H5ONa溶液,则D中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,D中盛AgNO3溶液,则D中无现象

D.若A为食盐水,B为电石,D中盛KMnO4酸性溶液,则D中溶液紫红色褪色

 

C

【解析】

试题分析:A.实验中仪器C可起导气和防止倒吸的作用,正确;B. 若A为醋酸,B为贝壳(粉状),D中盛C6H5ONa溶液,由于酸性:醋酸>碳酸>苯酚,则根据强酸制取弱酸的原理,D中溶液变浑浊,正确;C. 若A为浓氨水,B为生石灰,产生的氨气通过导气管进入到烧杯D的盛AgNO3溶液,首先产生白色沉淀,后沉淀溶解得到银氨溶液,错误;D. 若A为食盐水,B为电石,则在B中产生是乙炔C2H2气体进入到D中盛KMnO4酸性溶液,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,而使D中溶液紫红色褪色,正确。

考点:考查物质的性质、操作、现象的关系的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省嘉峪关市第二学期期末高一联合考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

目前,医疗上使用放射性核素治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是

A.125 B.72 C.19 D.53

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )

第一组

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b) 58.7

I2 184.0

第三组

(c) 19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

(d) -42.0

H2Te -1.8

A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d

C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强

D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列过程中,共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

(16分)芳香族化合物A只有两个对位取代基,在一定条件下有如下图所示转化关系。其中,1 mol C与Na完全反应生成1mol H2,若1 mol C与NaHCO3完全反应,也产生1 mol气体,E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)③的反应类型是 ,D的结构简式是 。

(2)E中所含官能团的名称为 。

(3)写出对应的化学方程式

反应① ;

反应④ ;

反应⑤ 。

(4)现有C和E的混合物n mol,在空气中完全燃烧消耗O2 L(标准状况),若生成CO2 a L(标准状况)、H2O b g,则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为: 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO- +CH3CH2O- +H2O

B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-- CH3COO-+ Cu2O↓+ 3H2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对有机物结构或性质的描述中错误的是

A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完成燃烧生成3molH2O

C.用核磁共振氢谱不能鉴别1—丙醇和2—丙醇

D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中, n(NO)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)达平衡时NO的转化率_________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________,

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_____。

(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内颜色保持不变

C.2V逆 (NO)=v正(O2) D.容器内压强保持不变

(4)能增大该反应的反应速率是

A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度

C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型);

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是 。

A.第一电离能大小:S>P>Si

B.电负性顺序:C<N<O<F

C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低

D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。

 

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