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    将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、2v（NH3）=v（CO2）
    B、密闭容器中总压强不变
    C、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
    D、密闭容器中氨气的体积分数不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、2v（NH3）=v（CO2）未体现正逆的关系，故A错误；
    B、密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
    C、因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；
    D、因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．

    请回答有关问题：
    （1）设计装置A的目的是
     
    为达到此目的，应进行的操作是
     
    ．
    （2）在完成（1）中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
     
    ．B中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）装置E和F的作用是
     
    ．为实现此作用，其操作方法是
     
    ．
    （4）装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
    B、乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯
    C、苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚
    D、乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下：①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C、25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ?mol-1
    D、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下作用不能使蛋白质变性的是（　　）
    A、加硫酸铵溶液或硫酸钠溶液
    B、加热
    C、加酸、碱或重金属盐
    D、紫外线照射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应
    B、Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
    C、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、将SO2通入Ba（ClO）2的溶液中，生成BaSO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质沸点的比较，正确的是（　　）
    A、乙烷＞丙烷
    B、正戊烷＞异戊烷
    C、丙烷＞乙醇
    D、乙醇＞乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（　　）
    A、Ca  Mg
    B、Al  Fe
    C、Fe  Cu
    D、Hg  Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于加成反应的是（　　）
    A、汽油燃烧
    B、乙醇在铜粉存在下与氧气反应
    C、苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热
    D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液

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