Question

(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
（1）实验目的：                             
（2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。

Answer 1

(每空2分，共18分)（1）测定中和热 （2）环形玻璃棒    
（4）① 3次   ②保温、隔热，减少实验过程中热量的损失
③保证盐酸充分反应   ④所得中和热数值偏低，热量损失。⑤ 不等，相等

考查中和热的测定、误差分析及反应热的有关计算等。
（1）根据实验过程可知，该实验目的测定中和热。
（2）由于在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃棒。
（4）①反应前需要称量酸和碱的温度，反应结束后还需要测量反应混合液的温度，所以需要3次。
②由于该实验要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失的。
③为了保证盐酸充分反应，所以氢氧化钠是过量的。
④大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以所得中和热数值偏低。
⑤如果改变酸或碱的用量，则反应中生成的水的物质的量是不变的，因此反应中放出的热量是变化的。但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热数值是不变的。