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    16．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-ClB．纯碱的化学式为：Na2CO3
    C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．Na2O2电子式为

    分析 A、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；
    B、碳酸钠俗称纯碱；
    C、碳原子的质子数为6；
    D、过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故A正确；
    B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故B正确；
    C、碳原子的质子数为6，而质量数=质子数+中子数，故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，则符号为146C，故C错误；
    D、过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，过氧根中氧原子间只有一对共用电子对，故电子式为，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了常见的化学用语，是高考的常考题型，难度不大且比较基础，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在由铜片、铁片和250mL稀H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出4.48L（标准状况下）的H2，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Fe的质量为多少？原稀H2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等
    产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度（ρ水=1g/cm3）溶解性
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发 -95  110.60.8660 不溶互溶
    苯甲醛 无色液体-26 179 1.0440 微溶互溶
    苯甲酸 白色片状或针状晶体122.1 249 1.2659 微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
    2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液                 b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加人盐酸调节pH=2         d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000moL/KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
    a．滴定时俯视读取耗碱量             b．KOH标准液长时间接触空气
    c．配置KOH标准液时仰视定容       d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
    ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤CO2　⑥C2H2．
    A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．3d3表示3d能级上有3个轨道
    B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
    C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
    D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．按下列的路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为 （其中I、II为未知部分的结构）：为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

    已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：
    （1）E分子所含官能团的名称是羧基、羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为．
    （2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：．
    （3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：

    已知：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
    ①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是．
    ②写出T→F的第一步反应的化学方程式：．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：、、．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）下列变化属于放热反应的是BF
    A．碳酸钙的分解反应  B．酸碱中和反应  C．碳和水蒸气的反应   D．浓硫酸稀释
    E．实验室制取氨气     F．实验室制取氢气
    （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ①以上两个反应能设计成原电池的是B
    ②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+．

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