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    16．下列物质的鉴别和分离方法正确的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用加热法分离NH4Cl和I2
    C．用无水乙醇提取碘水中的单质碘
    D．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

    分析 A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀；
    B．加热时碘升华，氯化铵分解；
    C．乙醇与水互溶；
    D．饱和碳酸钠与乙酸反应后，与乙酸乙酯分层．

    解答 解：A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．加热时碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，故B错误；
    C．乙醇与水互溶，则不能作萃取剂，故C错误；
    D．饱和碳酸钠与乙酸反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．合理合理的实验操作步骤及顺序是（　　）
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦③D．⑤②⑥③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．HCl发生还原反应
    C．氧化性KClO3＞Cl2
    D．被还原的物质是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）装置B中实验现象为有淡黄色沉淀生成．离子反应方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （3）装置C中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．离子半径Z＜Y＜M
    B．X的氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N；
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化；
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键；
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N；设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L乙烷含有分子的数目为0.1NA
    C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电极A为负极
    B．电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
    C．阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
    D．电解前后，阴极室的pH几乎保持不变

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