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    9．根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（　　）
    A．该装置中a极为负极
    B．该装置中b极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑
    C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大
    D．CuSO4溶液浓度保持不变

    分析 左侧为原电池，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，右侧为电解池，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成Cu，以此解答该题．

    解答 解：A．该装置中a极通入的是氧气，氧气在正极得电子，所以a为正极，故A错误；
    B．碱性条件下，氢气失电子生成水，则b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O，故B错误；
    C．左边装置中的总反应是2H2+O2=2H2O，反应一段时间，溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以溶液pH减小，故C错误；
    D．右侧为电解池，Cu为阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释酸化的高锰酸钾中的氢离子与NaCN反应生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是酸性和强氧化性
    Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数．
    A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：
    2SO2（g）+O2（g）?△催化剂 2SO3（g）+Q
    某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（ p ）的关系如图所示．
    （1）a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3浓度c（a）＜c（b）．c点时，反应速率υ（正）＜υ（逆）．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.8
    2T2420.4y
    （2）实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．
    （3）制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐．
    ①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和电离理论的角度解释其原因HSO3-的电离程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，则c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变大（填“变大”、“变小”或“保持不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化工生产的说法正确的是（　　）
    A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2
    B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化
    C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定
    D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（　　）
    A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
    A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
    B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
    C．苯酚可以和硝酸发生加成反应
    D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
    ⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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