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    下列叙述中正确是（     ）

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

    B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

    C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。

    此温度下该反应的平衡常数K＝ 。

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 。

    a．向容器中按原比例再充入原料气

    b．向容器中再充入惰性气体

    c．改变反应的催化剂

    d．液化生成物分离出氨

    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率

    v＝___________。

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是

    _________。

    a．v(NO2)=2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内的密度保持不变

    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

    对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

      （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、            。（填离子符号）

      （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

       需SO2的是                 。

       A．Na2SO3溶液与HNO3   

       B．Na2SO3固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧  D．铜与热浓H2SO4

      （3）装置C的作用是                   。

      （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）

       进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

       的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

      （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A

       中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

       方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

       方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

       方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

       上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

      （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                            ，

       写出有关离子方程式：                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

    A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

    B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

    C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

    D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于电解质的是（    ）

    A.稀硫酸         B.铜片        C.二氧化碳      D.熔融氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（    ）                                 

    A．水、CCl4、酒精、汽油                    

    B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液     

    C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

    D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

    A．5.6 g                                

    B．11.2 g              

    C．22.4 g                             

    D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列事实的解释正确的是

    A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol     

    C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

    D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式                      ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝       ；降低温度，该反应的K值       。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能               kJ·mol－1

    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为

    N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

    写出该电池的负极反应式__________________________。

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