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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol    据此回答以下两题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
     
    （填序号）．
    ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温     ③铁触媒作催化剂
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
     
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
     
    ．
    考点：化学平衡移动原理,体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：（1）勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释；
    （2）对于放热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向即逆反应方向进行．
    解答： 解：（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；
    ②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
    ③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；
    故选②③；
    （2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：＜；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2．
    点评：本题考查较综合，涉及影响平衡的因素、化学平衡图象等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
    （1）写出氯气溶于水后的化学方程式
     
    ．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒
     
    ．
    （2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全
     
    ．
    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
     
    ，说出一种理由是
     
    ．
    （4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象
     
    ．
    （5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
     
    ．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能说明SO2具有漂白性的是（　　）
    A、SO2 能使氯水褪色
    B、SO2能使品红溶液褪色
    C、SO2能使溴水褪色
    D、SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：
    （1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是
     
    ；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
     
    ；
    （3）属于两性氧化物的是
     
    ；   
    （4）属于红棕色固体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成酸雨的原理之一可简示如下：
    含硫燃气
    O2
    反应①
    A
    O2
    反应②
    B
    H2O
    反应③

    （1）A物质的化学式
     
    ，B物质的化学式
     

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
     
    （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．
    （4）从环境保护的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10-4mol/L，这次降雨
     
    （填是或不是）酸雨．
    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
    （I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
     
    ．
    A．少用煤作燃料         B．把工厂烟囱造高      C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村     E．开发新能源
    （Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取
     
    ，理由是
     
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.4mol?L-1，C（Y2）=0.2mol?L-1，C（Z）=0.4mol?L-1，则Z的化学式可能是（　　）
    A、X2Y3
    B、XY3
    C、X2Y2
    D、X3Y4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与22g二氧化碳所含氧原子数相等的水的质量是（　　）
    A、9gB、22g
    C、44 gD、18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
    C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1023个
    D、从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为
     

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
     
    成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
     
    ．
    （4）假设2成立，其离子方程式为
     
    ；
    【定量探究】
    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．

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