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    制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管插入到小试管内液面以下）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：B和D中的玻璃管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C、D项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应．
    解答： 解：A．乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故A正确；
    B．B中的玻璃管插到试饱和碳酸钠液面以下，会引起倒吸，故B错误；
    C．C项试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，故C错误；
    D．D项试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应且玻璃管插入液面下，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，选择仪器时注意防倒吸、饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学原理的说法正确的是（　　）
    A、电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2--4e-=O2↑
    B、用电解法精练铜，阳极反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D、铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al-3e-=Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
    D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    B、食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、
     
    14
    6
    C和
     
    14
    7
    N的质量数相同，中子数不同
    B、
     
    28
    14
    Si和
     
    29
    14
    Si的质子数相同，是同一种核素
    C、Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强
    D、Cl和Br属于VⅡA族元素，两原子核外电子数之差为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    ①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是
     
    ．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    ②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①氯元素在周期表中的位置为
     
    ．
    ②A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ③E中氢氧化钠溶液的作用
     
    ．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
     
    ．
    ⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
     
    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）
     
    ．
    （2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为
     
    ．
    （3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式
     
    ．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
          H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ?mol-1…（I）
          2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H=bkJ?mol-1…（Ⅱ）    
    ①反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a，b的代数式表示）．
    ②上述反应b＞O，要使该制氢方案有实际意义．从能源利用及成本的角度考虑，实现反应Ⅱ可采用的方案是
     
    ．
    ③反应（Ⅰ）：FeO平衡转化率与温度的关系如图1，则a=
     
    0（填：“＞”、“＜”或“=”）
    （2）Cu/CuCl热化学循环制氢如图2．

    ①步骤2是在500℃进行的，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤3是在图3所示的电解槽中进行的，阴极的电极反应式为
     
    ；电解总反应的方程式为
     
    ．
    （3）氢能的运用．贮氢是关键技术之一，纳米晶体Mg2FeH6储氢材料具有贮氢容量大和价格低廉优势．Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末为原料在氢气气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行，第一步反应为Mg+H2═MgH2，第二步反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中还原产物是NO
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8
    C、反应过程中转移的电子数为4e-
    D、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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