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    关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数不随压强的改变而改变

    D．使用催化剂能使平衡常数增大

     

    D

    【解析】

    试题解析：平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；平衡常数不随压强的改变而改变，故C正确；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D错误。

    考点：化学平衡常数的含义

     

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    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

     

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    ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

    ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

    A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

     

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    A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

     

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    应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是（ ）

    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

    B．反应①中的能量变化如右图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

     

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    （12分）在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：

    条件变化

    c（CH3COO-）

    c（H+）

    平衡移动方向

    加少量HCl

     

     

     

    加CH3COONa固体

     

     

     

    加少量NaOH固体

     

     

     

    加水稀释

     

     

     

     

     

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    A．x+y﹥z B．平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降

     

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    （4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。

     

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    (10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

     

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