Question

（1）（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（2）（5分）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H₂O的电子式为__________。
②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

Answer 1

（8分）（1）③  ④  ⑤ （1分）  
Ba（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BaCl₂ + 2NH₃↑+ 10H₂O 或2NH₃·H₂O + 8H₂O （2分）
(2) ①（1分） ②大于（1分）  ③31.9（2分）　 强 （1分）

解析试题分析：（1）根据反应的特点可知，属于放热反应的是③④⑤，其余都是吸热反应。反应⑥的化学方程式是Ba（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BaCl₂ + 2NH₃↑+ 10H₂O。
（2）①水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是H₂O的电子式是。
②4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O。
③1 mol H—O 与1 mol H—Cl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝31.9 kJ/mol，所以H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键强。
考点：考查电子式、热化学方程式、反应热的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是考查学生能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。