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    反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、增大Y的量，Z的百分含量增大
    C、加入催化剂，X的转化率增大
    D、降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．该反应在反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不改变平衡移动方向；
    B．Y是固体，不影响平衡移动；
    C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；
    D．降低温度正逆反应速率都减小．
    解答： 解：A．该反应在反应前后气体体积不变的可逆反应，压强改变不改变平衡移动方向，所以减小容器体积，压强增大，但平衡不移动，故A正确；
    B．Y是固体，固体的量的多少不影响平衡移动，所以增大Y的量，Z的百分含量不变，故B错误；
    C．加入催化剂增大正逆反应速率，但平衡不移动，则X的转化率不变，故C错误；
    D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向正反应方向移动，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，该反应反应前后气体的计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，注意催化剂和压强、固体不影响该反应平衡移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O 可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）
    A、化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B、铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
    C、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D、锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气含有2NA个原子
    B、在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA
    C、5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D、在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）
     
    ．
    a．人工固氮                  b．用小苏打治疗胃酸
    c．用石灰石和粘土生产水泥      d．汽车尾气在空气中形成酸雨
    （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
     
    ，其中水是
     
    剂．
    （3）下列说法不正确的是
     
    （填写字母序号）
    a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
    c．阳离子只能作氧化剂
    d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
    （4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：该反应中还原剂是SnCl2，则氧化剂是
     
    ，H2O是
     
    （填“反应物”或“生成物”）．
    （5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：
    ①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；
    ②A+RCOOH（或R-OH）
    浓硫酸
    △
     有果香味的产物；
    ③1molA
    足量Na
    慢慢产生1.5mol气体；
    ④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应．试回答：
    （1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为
     
    ．
    A．碳碳双键        B．羧基         C．羟基         D．酯基
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为
     
    ．
    （3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的消去产物和溴的CCl4溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
    B、Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
    C、Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
    D、易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

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