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    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式

    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。

                                                                   

    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。

                                                                   

    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量

                                                                   

    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；

    ②装置中Zn为____________极。[来源:学,科,网]

     

    【答案】

    （18分）I（1）1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)   △H＝－46.1 kJ·mol-1

    （2）C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol-1

    （3）C（石墨s）+H2O(g)== CO(g)+ H2(g)；△H＝131.3 kJ·mol-1（每空2分）

    II（1）放出   吸热  放热  （2）①化学  电  ②负    （每空1分）

    【解析】略

     

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    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式

    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。

                                                                   

    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。

                                                                   

    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量

                                                                   

    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；

    ②装置中Zn为____________极。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）I（8分） (1)（4分）为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。

    甲、乙两同学可通过观察                                    ，定性比较得出结论。观察两同学的方案，你认为          （填“甲”或“乙”）更合理。 理由是                        。

     

    (2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：

    ①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；

    ②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；

    ③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H2SO42mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。

    由上述实验得到的结论是

    _______________________________________________________________________，

    _______________________________________________________________________。

    写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市邹城二中高二上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
    （1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
                                                                   
    （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                                   
    （3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                                   
    II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

    （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

    ①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
    ②装置中Zn为____________极。[来源:学,科,网]

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    科目：高中化学 来源：09～10年淮安市淮阴区高一下学期期末调查测试化学卷 题型：实验题

    （共15分）I（8分）(1)（4分）为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。
    甲、乙两同学可通过观察                                    ，定性比较得出结论。观察两同学的方案，你认为          （填“甲”或“乙”）更合理。理由是                        。

    (2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：
    ①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；
    ②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；
    ③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H2SO42 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。
    由上述实验得到的结论是
    _______________________________________________________________________，
    _______________________________________________________________________。
    写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。

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