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    （4分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。
    （2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
    （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
    （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
    （5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
    （1）碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾。（2）明矾。尽管Al3＋水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾。（3）碳酸钡。碳酸氢钡在溶液中受热分解。（4）硫酸钠。亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠。（5）氢氧化铝和氧化铝。Al3＋水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )
    A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
    B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：
    c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：
    c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
    B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)
    C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)
    D．0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH=13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=                        。
    C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
    A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO32－)
    B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c (CO32－)+ 2 c (HCO3－)+2c (H2CO3)
    C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
    c (Cl－) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH－) >c (H＋)
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：
    pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25°C下，将，amol·L-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac-）。则下列说法中，不正确的是          （   ）
    A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
    B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液
    C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）= c（H+）
    D．a肯定大于0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：
    B．点②所示溶液中：
    C．点③所示溶液中：
    D．滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
    B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
    B．B点的横坐标a=10
    C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
    D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

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