Question

常温下向100mL0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），已知X点溶液呈中性．下列说法中，不正确的是（　　）

• A、HA为一元弱酸
• B、X点溶液的温度高于Y点
• C、X点水的电离程度大于Y点水的电离程度
• D、Y点对应点的溶液中c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．根据图示可知，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=2，说明溶液中 HA在溶液中部分电离；
B．X点为中性，则混合液的pH=7，而Y点加入100mL氢氧化钾，溶液体积增大，温度减小；
C．X点为中性，此时水正常电离，而Y点氢氧化钾过量，溶液显示碱性，抑制了水的电离；
D．Y点HA与氢氧化钾恰好反应生成KA，A^-部分水解，溶液显示碱性．

解答： 解：A．HA若是强酸，则0.1mol?L^-1HA溶液的pH=1，而图象中溶液的pH=2，则HA部分电离，则HA为一元弱酸，故A正确；
B．X点溶液为中性，此时溶液基本完全中和，温度较高，而Y点加入100mL氢氧化钾溶液后，溶液体积增大，温度降低，所以X点温度大于Y，故B正确；
C．X点时混合液为中性，此时水正常电离，而Y点加入100mL氢氧化钾溶液后，氢氧化钾过量，氢氧根离子抑制了水的电离，所以X点水的电离程度大于Y点，故C正确；
D．Y点加入100mL氢氧化钾溶液后，氢氧根离子浓度大于0.05mol/L，而A^-部分水解，溶液中A^-部分水解的浓度小于0.05mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，正确分析图象曲线变化为解答关键．