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    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

    （1）写出乙的化学式
     
    、写出G的一种用途
     
    ．
    （2）写出甲与C反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个．
    （4）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：D为黑色晶体，应为Fe3O4，J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，可知甲和C的反应应为Fe和水蒸气在高温下的反应，则甲为Fe，C为H2O，乙为H2，由E和F的相互转化可知K应为HCl，E为FeCl2，F为FeCl3，则丙为Cl2，G为淡黄色固体，应为Na2O2，则丁为O2，A为H2O2，B为MnO2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：D为黑色晶体，应为Fe3O4，J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是气体单质，可知甲和C的反应应为Fe和水蒸气在高温下的反应，则甲为Fe，C为H2O，乙为H2，由E和F的相互转化可知K应为HCl，E为FeCl2，F为FeCl3，则丙为Cl2，G为淡黄色固体，应为Na2O2，则丁为O2，A为H2O2，B为MnO2，
    （1）由以上分析可知乙为H2，G为Na2O2，可用作供氧剂，故答案为：H2；供氧剂；
    （2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）题中所有反应都涉及氧化还原反应，共6个，故答案为：6；
    （4）反应③FeCl2与Na2O2按物质的量之比2：1的反应，二者恰好发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+，
    故答案为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制氯水在光照条件下颜色变浅
    B、使用催化剂提高合成氨的产率
    C、KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅
    D、H2  I2  HI 平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实中不能说明NH3?H2O是弱电解质的是（　　）
    A、氨水溶液遇酚酞试液变红
    B、常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
    C、NH4Cl溶液显酸性
    D、NH3?H2O只能部分电离产生NH4+和OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于单质的是（　　）
    A、铜矿B、金刚石
    C、铝合金D、豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，某同学取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？
     
    （填“能”或“不能”），为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示．
    试判断：
    （1）写出下列几种物质的化学式：
    A　Si　B　SiO2　C　H2SiO3　 D
     
    　E
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①B→A
     

    ②B→E
     

    （3）写出下列溶液中反应的离子方程式：
    ①D→C
     

    ②A→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    （3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
    已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    ①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
     
    极（选填：“阳”或“阴”）．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
    ①该反应还原剂是
     
    （写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．
    （4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为 C8H8O2 的有机化合物，其分子结构中含有苯环，根据要求回答下列问题：
    （1）水溶液呈酸性可以使石蕊试液变红的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．
    （2）水溶液呈中性可发生水解反应的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．
    （3）不能和 FeCl3 溶液发生显色反应，能和金属钠反应产生H2及能发生银镜反应的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．

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