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    在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A．a点：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)

    B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)

    C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

    D．d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．白藜芦醇的结构简式如图．它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有关白藜芦醇的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于醇类
    B．1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2
    C．1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6mol Br2
    D．1mol该有机物最多消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中含有两种官能团的是（　　）
    A．四氯甲烷（CCl4）B．甘油C．乙烷（CH3CH3）D．氯乙烯（CH2═CHCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．结构简式为的有机物分子1mol，与NaOH溶液混合并水浴加热，完全反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．1molB．2molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

    2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

    （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

    （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。

    离子

    离子浓度（mol·L－1）

    还原前

    还原后

    SO42－

    3.2

    3.5

    Fe2+

    0.15

    （3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）

    A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法错误的是

    A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

    B．X可以是空气，且需过量

    C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

    D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)

    A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

    C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    一．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    二．实验记录：
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．

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