Question

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A.(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B.(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C.(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D.(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

Answer 1

CD

解析:

反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量(变化量)为0.3 mol，则c(NO)＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L^－1。

所以(NO)＝0.06 mol·L^－1／30 s＝0.002 mol·L^－1·s^－1。即可求出：

(O₂)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.0025 mol·L^－1·s^－1；

(H₂O)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.003 mol·L^－1·s^－1；

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1×＝0.002 mol·L^－1·s^－1。