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    15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
    C．石蕊试液D．新制的Cu（OH）2悬浊液

    分析 乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液、葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙醇与氢氧化铜不反应，以此来解答．

    解答 解：A．乙酸与NaOH反应不明显，葡萄糖溶液、乙醇均与NaOH不反应，不能鉴别，故A不选；
    B．葡萄糖溶液、乙醇均与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故B不选；
    C．葡萄糖溶液、乙醇与石蕊混合现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液、葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙醇与氢氧化铜不反应，现象不同，可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
    （1）有两性的物质是Al2O3；
    （2）用于呼吸面具提供氧气来源的物质是Na2O2；
    （3）常用作红色油漆和涂料的物质是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．10.0 g CaCO3与足量稀盐酸反应，消耗H+的数目为0.2 NA
    B．0.1 mol Ar所含的原子数为0.1NA
    C．200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na+数目为0.04NA
    D．25℃、101 kPa时，Zn与稀硫酸反应生成2.24 L H2，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．天然皮革是（　　）
    A．纤维素制品B．脂肪类物质
    C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ③过量的铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”．在此实验中不能体现出浓硫酸的性质是（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示，请填写下列空白：
    （1）溶解合金后过量的氯化氢物质的量为0.2mol．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）原来盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献．为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如图1所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49200KJ/mol．
    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n（CH3OH）/n（CO2）比值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是催化剂此温度下活性最大．
    （4）目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中密度不变
    b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    c．v（CO2）：v（H2）=1：3
    d．容器内压强保持不变．

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